La corrosion de l'aluminium Si on observe deux lames d'aluminium (Al): l'une décapée et l'autre exposée à l'air depuis quelques semaines, on constate que la lame décapée présente un éclat métallique alors que l'autre est terne. En effet, au contact du dioxygène (O₂) de l'air, le métal se recouvre d'une fine couche blanche d'oxyde d'aluminium appelé alumine de formule Al2O3. Contrairement au fer, l'oxydation ne progresse pas en profondeur pour détruire le métal : cet oxyde protège le métal. La couche d'alumine imperméable protège l'aluminium. 1) Justifier que la corrosion de l'aluminium est une transformation chimique. 2) Quels sont les réactifs ? Quel est le produit ? 3) Écrire le bilan chimique de la corrosion de l'aluminium sous la forme : ........ 4) À l'aide des formules chimiques, écrire l'équation-bilan de la corrosion de l'aluminium. 5) Votre équation-bilan est-elle équilibrée ? Justifier 6) Traduire l'équation de réaction par une phrase en précisant le nombre / le type / le nom des particules qui réagissent/ qui sont formés.
